Question

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小，可判斷出溶液的酸堿性。題設中溶液呈中性，則其必要的條件是c(H＋)＝c(OH－)，

A. 根據Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，進而得出結論；

B. pH = -lgc(H+)，其值只與c(H+)有關，不能直接判斷出c(H＋)是否與c(OH－)相等；

C. HA與BOH是否是強酸或強堿未知；

D. 該式不符合電荷守恒式。

題設中溶液呈中性，則其必要的條件是c(H＋)＝c(OH－)，

A. 因Kw＝c(H＋)·c(OH－)，若溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，推出Kw = c2(H＋)，即c(H＋)＝，故A項正確；

B. pH = 7的溶液只有在25℃才是中性，在其他溫度下溶液不是中性，則不是必要條件，故B項錯誤；

C. HA與BOH是否是強酸或強堿未知，則a＝b時，HA與BOH恰好完全反應，但混合后生成的鹽溶液不一定呈中性，故C項錯誤；

D. 根據電荷守恒等式知：c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故D項錯誤；

答案選A。