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【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導電能力增強

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產生等量的氫氣

【答案】D

【解析】

試題分析：0.1mol/L甲酸的pH為2.3，，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A錯誤；將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故B錯誤；溫度升高，溶液的導電能力增強，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故C錯誤；等體積等濃度的甲酸和HCl的物質的量相同，與足量的鋅反應產生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D正確。

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【題目】污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有( )。

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①②③④

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【題目】已知298K時反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJmol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達化學平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達化學平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關系式中正確的是（　　）

A. 2a2＞a1＞197 B. 2a2＜a1＜197 C. 2a2=a1＞197 D. 2a2=a1=197

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的，某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物Zn(OH)2具有兩性，Fe3+在PH=3.7時就能完全沉淀。

（1）該廢液溶質的主要成分是________(填化學式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）W原子的核外電子排布式為_________。

（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。

（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。

（4）CO的結構可表示為CO，元素Y的單質Y2的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol-1）:

①結合數據說明CO比Y2活潑的原因：_____。

②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結構如圖所示，請結合上表數據分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物 B．Y4與Y2互為同素異形體

C．Y4的沸點比P4（白磷）高 D．1 mol Y4氣體轉變為Y2將放出954.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反應：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是。

（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、。

（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是。

（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是。

A．稀鹽酸

B．無水碳酸鈉

C．濃硫酸

D．氫氧化鈉固體

（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是，“取有機層”時使用的主要儀器是。（填下圖對應的字母）。

（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是。

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【題目】

（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：。

②反應II的離子方程式為。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為它能凈水的原因是。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉（填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物