Question

【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

B. 濃硝酸在反應中表現了氧化性和酸性，且表現氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

C. 得到沉淀的質量為3.12g

D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度c==mol/L，A正確；

B.硝酸與金屬反應，硝酸將金屬氧化成硝酸鹽，硝酸被還原變為NO2氣體，所以起氧化劑作用的硝酸的物質的量為n(HNO3)=n(NO2)=，B正確；

C.沉淀的質量等于金屬質量與結合的氫氧根離子的質量，根據電荷守恒可知氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol，故沉淀的質量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，C正確；

D.加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積V==620mL，D錯誤；

故合理選項是D。