【題目】下列因果關系不正確的是（ ）
選項 | 原因 | 結果 |
A | 大量植樹造林 | 溫室效應 |
B | SO2和NO2氣體的大量排放 | 酸雨 |
C | 含氮、磷等生活廢水的大量排放 | 水華、赤潮 |
D | 汽車尾氣的大量排放 | 光化學煙霧 |
A. AB. BC. CD. D
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；
（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；
（3）相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液�；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象____________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。
（6）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。
②草酸為二元酸_________________________________________________________________。
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用
B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反應可用于檢驗D
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【題目】A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
。
(1)若A為淡黃色固體單質，且D為強酸
①B物質通常用________________（填試劑名稱）來檢驗。
②從組成物質的元素化合價變化角度預測B可能具有的性質_______________ ，并用相應的化學方程式表示你預測的性質_________________________________________。
③一定條件下D轉化為B有多種途徑,寫出其中一種D→B轉化的化學方程式
______________________________________________________。
(2)若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。
①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。
②B、C都是大氣污染物，它們對環境造成的危害表現在_______。
A 引起酸雨 B 引起溫室效應 C形成光化學煙霧 D引起水體富營養化
③寫出C→D轉化的離子方程式_________________________________________。
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【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：
已知：①“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為 BaCrO4(雜質不與硝酸反應)。②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。
（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是_________________________________。
（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優點是_________________________________。
（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應的離子方程式_______________________________________________________。
（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－32，當c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，認為Cr3+已經完全沉淀。現將還原后溶液的pH值調至4，此時Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式計算)。
（5）已知Cr(OH)3類似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(結合離子方程式說明理由)。
（6）為了測定“濾渣2”中 BaCrO4的含量，進行以下實驗：
①判斷Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。
②“濾渣2”中BaCO4的質量分數為______________________(用代數式表示)。
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O.試回答：
（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________
（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為 ___________________。
（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。
（4）在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，可用于水果催熟。A可發生如圖所示的一系列 化學反應。
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為_______________
（2）寫出反應③的化學方程式：___________________，該反應是_____________（填反應類型）。
（3）E的相對分子質量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結構簡式：_____________________________________
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【題目】下列烷烴：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸點由高到低的順序排列正確的是（ ）
A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.⑤①③④②D.③④⑤②①
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【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
B. 濃硝酸在反應中表現了氧化性和酸性，且表現氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
C. 得到沉淀的質量為3.12g
D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
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