【題目】能夠在酸性溶液中水解，其水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A. 麥芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.t1時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化酸解”的實(shí)驗(yàn)中，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時(shí)，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為____________；采用H2O2做氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是_______________________。
（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。
（4）使Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）
（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少�；厥�Fe3+時(shí)，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)名稱為__________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是__________。
（3）A生成B的反應(yīng)類型為________。
（4）由F生成G的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）；
①溴直接與苯環(huán)相連，
②苯環(huán)只有3個(gè)取代基，
③存在酯基官能團(tuán)。
（6）寫出用乙苯為原料制備化合物
的合成路線____________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）
A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )
A.61B.114C.175D.289
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
回答下列問(wèn)題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)___v(逆)，說(shuō)明原因____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中
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