Question

【題目】氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業產品，
（1）實可用如圖I裝置制取氮氣 ①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，其可能原因是
（2）實驗室可利用下列裝置結合裝置Ⅰ模擬工業上制取氨氣并檢驗氨氣
①裝置的連接順序為 （填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是
③能說明有氨氣生成的現象是
（3）設計實驗證明NH3H2O是弱電解質：（簡要說明）．

Answer 1

【答案】
（1）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；該反應為放熱反應
（2）f，e；d，i，j，g，h，b；鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫與生成的氨氣反應；裝置Ⅱ中溶液變紅色
（3）常溫下，測定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12
【解析】解：（1）①氯化銨與亞硝酸鈉發生氧化還原反應生成氮氣、氯化鈉和水，化學方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O； 所以答案是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，是因為該反應為放熱反應，放出的熱量使體系溫度升高，升高溫度反應速率加快；
所以答案是：該反應為放熱反應；（2）①要制備制取氨氣并檢驗氨氣，裝置正確順序為Ⅰ，Ⅳ連接Ⅲ，連接Ⅵ，然后連接Ⅴ，最后連接Ⅱ，儀器連接順序為：f，e；d，i，j，g，h，b；
所以答案是：f，e；d，i，j，g，h，b；②鹽酸易揮發，制備的氫氣中含有氯化氫，氯化氫能夠與氨氣反應，所以答案是：鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫與生成的氨氣反應；③氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子，顯堿性，遇到酚酞變紅色，所以答案是：裝置Ⅱ中酚酞溶液變紅色；（3）弱電解質不能完全電離，常溫下，測定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12即可證明一水合氨為弱電解質，
所以答案是：常溫下，測定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的實驗室制法的相關知識，掌握安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．