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【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為

A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol

【答案】D

【解析】

1.92 g Cu的物質的量n(Cu)==0.03 mol，在該反應中Cu反應后變?yōu)?/span>Cu(NO3)2，根據(jù)Cu元素守恒可得n[Cu(NO3)2]= n(Cu)=0.03 mol；HNO3反應后變?yōu)?/span>Cu(NO3)2、NO2、NO，標準狀況下1.12 L氣體的物質的量為n(NO2+NO)==0.05 mol，則根據(jù)N元素守恒，可知反應中消耗硝酸的物質的量為n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ n(NO2+NO)=2×0.03 mol+0.05 mol=0.11 mol，故合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰；向燒杯③中加入NH4NO3晶體；燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________（請寫出相應的離子方程式和必要的文字說明）。

(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____。

A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____、___、____、____(填“左”“右”或“不移動”)。

(4)已知室溫時，CH3COOH電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×10－5。濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正確順序為 ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：

已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸氣密度是相同條件下H2的28倍；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中R為烴基。

③其中R1和R2均為烴基。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為___________________。

(2)D中官能團的名稱是______________________。

(3)反應②的化學方程式為______________。

(4)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有_______種。

(5)反應①～⑦屬于取代反應的是__________(填序號)。

(6)反應⑦的化學方程式為_________________。

(7)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-；現(xiàn)要將轉變?yōu)?/span> ，可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱

B.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

D.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓

D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為________，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c(OH-)將____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：

鋅為____極，該電極上發(fā)生_______反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為___________，該原電池的總反應離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用。回答下列問題：

I.實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)。

（1）鹽酸和NaClO3反應時有ClO2和Cl2生成，書寫反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________，當反應中轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為________________________________。

（2）使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是_________________________________________。

II.當pH≤2.0時，NaClO2能被I 完全還原成Cl；（離子反應方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）。回答下列問題：

溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定發(fā)生反應