Question

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(常溫)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A.弱酸根離子水解是分步進行，向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+H2OHCO3－+OH－，故A錯誤；B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，醋酸的電離平衡表示式為K=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)，1.8×10-5/10-6= c(CH3COO－)/c(CH3COOH)， ＝1/18，B錯誤；C. NaHCO3溶液中的物料守恒為：c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) +c(CO32-)，電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3-) +2c(CO32-)，兩式聯列得：c(OH-) +c(CO32－)=c(H2CO3)+c(H+)，故C正確；D.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9= c(CO32－) c(Ca2+)，2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(CO32－)= 2×10-4 mol/L×/2V=1×10-4 mol/L，代入公式，得c(Ca2+)=2.8×10-5 mol/L，則原CaCl2溶液中c(Ca2+)≥2.8×10-5 mol/L×2==5.6×10-5 mol/L，故D錯誤。