Question

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況） [A中的反應為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請計算：。

①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。

Answer 1

【答案】B 多余氯氣 2Fe＋3Cl22Fe Cl3 0.15mol 0.3mol

【解析】

（1）根據(jù)實驗裝置特點及洗氣原理分析解答；（2）F為最后的裝置，目的是尾氣處理，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)反應方程式；（4）根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計算二氧化錳消耗的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

（1）洗氣裝置的導氣管要遵循“長進短出”的原則，所以錯誤地方為B，故答案為：B；

（2）根據(jù)題干信息知，F是吸收多余氣體的裝置，所以通過F是為了除去多余氯氣，故答案為：多余氯氣；

（3）根據(jù)題干信息知，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；則D中反應為在加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為：2Fe＋3Cl22Fe Cl3，故答案為：2Fe＋3Cl22Fe Cl3；

（4）根據(jù)反應方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O得，n(MnO2)=n(Cl2)=，根據(jù)原子守恒知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.15mol=0.3mol，故答案為：0.15mol；0.3mol。