【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可簡寫為
，有機物X的鍵線式為
。下列說法中不正確的是（ ）
A.X的分子式為C8H8
B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C.X能使KMnO4酸性溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應
＞
；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為 。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如圖所示。下列說法正確的是
A.反應在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
C.T ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.025
D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v正＞v逆
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，綜合利用CO2對構建低碳社會有重要意義。
（1）已知： H2(g)+ 
O2(g) =H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol－1 則反應：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。
（2）工業生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0
①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。
A．容器內壓強不變 B．3v正 (CH3OH)= v正 (H2)
C．容器內氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質的量之比保持不變
②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應在a點達到平衡狀態，a點的轉化率比b點的高，其原因是________。
（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如圖。
①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發生的電極反應式為________、_____。
②陰陽兩極生成的氣體的物質的量之比為________。
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ）
A.根據圖1可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH<0
B.圖2可能表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.根據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右
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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH -）：a<b
C．相同溫度下，電離常數K( HX)：a>b
D．=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX 、HY和H2O的揮發），則
減小
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【題目】如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。
（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）。
（2）通過F是為了除去_____________。
（3）寫出D中發生反應的化學方程式_______。
（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況） [A中的反應為（MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請計算：。
①消耗MnO2的物質的量__________。②被氧化的HCl的物質的量____________。
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如下表：
現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。
設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。
（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。
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