Question

【題目】Ⅰ、某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。裝置B中發生反應的化學方程式是________________________________。

（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________________________。

Ⅱ、利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應為__________，電極反應式為__________________。

（2）d為苯，其作用是________________。

（3）當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，然后向溶液中通入空氣，可觀察的現象是__________________。

Answer 1

【答案】防止暴沸 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無 Fe Fe－2e－＝Fe2＋ 隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化 白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色

【解析】

Ⅰ、（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中發生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（2）檢驗濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，若觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則，無Fe3+；

Ⅱ、（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發生的電極反應為Fe-2e-＝Fe2+；

（2）苯的密度比水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

（3）空氣中有氧氣，會將Fe（OH）2氧化，其現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。