【題目】可以通過兩種單質直接化合生成的物質是
A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)__________，其陽極的電極反應式都是_________________________________________________，
陰極的電極反應式都是_________________________________________________，
總反應的化學方程式都是_________________________________________________。
(2)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液酸性增強的是____________________。 (填序號)。
(3)一個電極析出金屬，另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號)，
其陽極的電極反應式是___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
（1）當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0(填“＞”或“＜”)。
（2）該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為_________,N2的轉化率___________。
（3）T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=______________。
（4）T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。
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【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應
B. 過程2可將化學能轉化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
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【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是
①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
A.H2SO3＞ HI＞FeCl2B.HI ＞FeCl2＞H2SO3
C.FeCl2＞HI ＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI
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【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
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【題目】在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡ａA（ｇ） 
ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）
（1）當a=b+c時，B的物質的量分數___________。
（2）當a＞b+c時，A的物質的量分數_______。
（3）當a＜b+c時，A的轉化率___________。
（4）當a＜b+c時，混合氣體的平均相對分子質量 ___，混合氣體的密度 _____
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