【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應
B. 過程2可將化學能轉化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D
導線
C ； ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）
A. A> B > C > D B. A > C > D > B
C. C > A > D > B D. C > B > D > A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D. 1 molY單質跟足量水反應時，有1 mol電子發生轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________________________。
A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定
E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
回答下列問題：．
(1)固體1含有的物質是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。
(2)若X是空氣，則上述反應中NO和O2的物質的量之比最好為___________，若空氣過量，導致的結果會是____________________________。
(3)流程中處理含NH4+廢水時發生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉化成無污染氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。
(4)若工業廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1時，I中反應的化學方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3
固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。
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【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度�；卮鹣铝袉栴}：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。
①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。
③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。
②樣品中KClO3的質量分數為________。(KClO3相對分子質量：122.5)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl2
B.常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數為6.02×1023
C.純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2，可用作呼吸面具中的供氧劑
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