Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的氣體（標準狀況）．所得溶液中加KSCN溶液后無紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、0.001mol
• D、無法確定

Answer 1

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量．

解答：解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）=

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×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質量為0.05mol×56g/mol=2.8g．
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，題目中氣體體積為干擾信息，側重考查解題方法技巧與學生思維能力，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵．