Question

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開始時加入2mol N₂和2mol H₂，
則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　　）

A．0.04mol?L^-1

B．0.08mol?L^-1

C．0.16mol?L^-1

D．0.20mol?L^-1

Answer 1

分析：依據反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析；

解答：解：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃（g），依據極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：2molN₂和2mol氫氣反應，根據化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應生成氨氣物質的量為

4

3

mol，濃度=

4 3

10L

=0.13mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B有可能生成，C、D 不能達到；
故選CD．

點評：本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．