Question

500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開始時加入2mol N₂和2mol H₂，
則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　　）

A．0.04mol?L-1	B．0.08mol?L-1
C．0.16mol?L-1	D．0.20mol?L-1

Answer 1

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應(yīng)則：2molN₂和2mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為

4

3

mol，濃度=

4 3

10L

=0.13mol/L，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B有可能生成，C、D 不能達到；
故選CD．