Question

【題目】25°C時，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是 （ ）

A.pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B.c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C.pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1
D.pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．pH=3時，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），則c（F﹣）＞c（Na+），故A正確； B．當pH＞3.45時，c（F﹣）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C．當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c（F﹣）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），c（F﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amolL﹣1 ， 故C正確；
D．HF為弱酸，恰好反應時溶液應成堿性，當pH=3.45時HF酸過量，故D錯誤．
故選AC．