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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:
(1)反應①的類型為: , 反應④的類型為:
(2)物質F中含氧官能團的名稱為
(3)反應③會生成與D互為同分異構體的副產物,該反應的方程式為
(4)若未設計反應⑥,則化合物I中可能混有雜質,該雜質同樣含有一個六元環和兩個五元環,其結構簡式為
(5)寫出同時滿足下列條件的物質I的一種同分異構體的結構簡式 . ①能發生銀鏡反應;②能發生水解反應;③分子的核磁共振氫譜有5個峰.
(6)已知:CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2 為原料,合成 ,寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成
流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

【答案】
(1)取代反應;加成反應
(2)羧基、醚鍵
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】解:(1)對比A、B的結構可知,A中酚羥基中H原子被取代生成B,屬于取代反應;對比D、E的結構可知,D中碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應,所以答案是:取代反應;加成反應;(2)根據F的結構簡式,可知含有的含氧官能團為:羧基、醚鍵,所以答案是:羧基、醚鍵;(3)反應③是取代反應,取代的位置是碳碳雙鍵兩端的碳原子上,故生成的副產物為 ,同時生成HBr,反應方程式為: ,所以答案是: ;(4)反應④是取代反應,是羧基中的羥基取代苯環上的氫原子,該條件下會取代G中兩個Br原子的位置,形成五元環或六元環,其結構簡式為: ,所以答案是: ;(5)I的同分異構體滿足:①能發生銀鏡反應;②能發生水解反應,含有甲酸形成的酯基,③分子的核磁共振氫譜有5個峰,結合I的結構可知,還含有2個﹣CH=CH2 , 且為對稱結構,符合條件的同分異構體為: , 所以答案是: ;(6)根據流程③把原料連接起來,可知 的合成原料 、HOOCCH=CHCOOH,先把CH2=CHCH=CH2變為HOOCCH=CHCOOH,則CH2=CHCH=CH2與溴發生1,4﹣加成生成BrCH2CH=CHCH2Br,再發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH,結合信息可知,在PDC/DMF條件下得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】現行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類最多的周期是(
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期

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【題目】常溫下,將鐵片投入濃H2SO4中,下列說法正確的是(
A.不發生反應
B.鐵被鈍化
C.產生大量SO2
D.產生大量H2

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【題目】某溫度時,在一體積為2 L的密閉容器中,通入112 g N2和24 g的H2 , 此時容器內壓強為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下,H2和N2反應達到平衡,測得平衡時壓強為0.95p大氣壓,下列說法不正確的是(  )
A.平衡時,N2物質的量是3.6 mol
B.平衡時,H2的物質的量是10.8 mol
C.平衡時,N2的轉化率10%
D.NH3的體積百分含量是10%

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【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示,其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物.下列說法不正確的是(
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C.陽極上發生電極反應:H2O﹣e=OH+H+
D.消耗1molO2 , 可以產生4molOH

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【題目】現有中學化學中常見的幾種物質:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有(填序號)。
(2)請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應化學方程式:
(3)隨著人們環保意識的增強,許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應的化學方程式: 。該反應中是氧化劑。

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【題目】已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)。
請回答下列問題:
(1)從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應采取的措施是。實際生產中采取的措施是
(2)在合成氨的工業生產中,要分離出氨,目的是;而合成SO3的過程中,則不需要分離出SO3 , 原因是

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【題目】已知90℃時,Kw =1.0×1012,在90℃將pH=9NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A.19B.91C.101D.110

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【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號) . ①v(CH3OH)=v(CO2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞,關閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g),兩容器分別發生上述反應.已知起始時容器A和B的體積均為a L.試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉化率為;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為:BA(填“>”“<”或“=”).
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).

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