Question

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 平衡時CO與H2的物質的量比為1:1

B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C. 1100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1

D. 隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

Answer 1

【答案】D

【解析】試題A、因為開始只加入反應物，產物的物質的量之比就等于系數之比=1:1，A項正確；B、該反應為氣體分子數增加的反應，壓強越高，甲烷的平衡轉化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；C、1100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，甲烷的轉化率=80%，則ν(CO2) =ν(CH4) =（0.1×0.8）/10=0．008 molL-1min-1，C項正確；D、隨溫度升高甲烷轉化率增大，說明反應正向進行，所以平衡常數增大，D項錯誤；答案選D。