Question

（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
（1）寫出各元素的名稱：
X           ，Y           ， Z         ，W          。
（2）X在元素周期表中的位置：                   。
（3）X和W形成的化合物電子式為：                  。
（4）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

Answer 1

（1）X 鈉    Y   碳       Z  氮     W   氯  各2分
（2）第三周期IA族    2分    （3）   2分
（4）NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O  3分

（1）Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，所以根據(jù)最高價可知，Y是C，Z是N。W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8，則W是Cl，X是Na。
（2）鈉的原子序數(shù)是11，因此位于第三周期第IA族。
（3）鈉和氯形成含有離子鍵的離子化合物NaCl，電子式為。
（40X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和硝酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O。