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(6分)周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是x^m+、y^n-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：元素X和 Y所屬周期的周期數之差為_________，元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示)________________，X^m+、y^n-的離子半徑由大到小的順序是________________。

1， m+n ，Y^n-、X^m+(用>表示也可給分)

x^m+、y^n-的核外電子排布相同，所以二者的周期數相差1；其中X的質子數比Y多m=n個。由于質子數越多，相應離子的半徑越小，所以X^m+、y^n-的離子半徑由大到小的順序Y^n-、X^m+。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數A比B少4個，而次外層電子數則A比B多6個，則該化合物可以是（）
A.MgO B.CaS C.KF D.MgS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式______________，C的電子式______________。
（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_________＞_______（填寫元素符號）。
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式
_______________________________________________。
（4）研究表明：氣體D在一定條件下可被

還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱____、______、_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：根據元素的結構和有關性質可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置為            ，B的最高價氧化物電子式為        ，E元素的價層電子排布式為        。
（2）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為                             。
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式                                                    ；
（4）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是   （寫元素符號）（2分）M的化學式_______（1分）
（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                         （2分）
（3）寫出K與H反應的離子方程式：                         （2分）
C與D反應的化學方程式：                        （2分）
（4）等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現象為             （2分），原因是（用離子反應方程式表示）                               （2分）
（5）實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反應方程式
                                   (2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲、乙、丙是中學中常見的單質，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉化關系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：
（1）寫出甲、乙、丙三種物質的化學式___ _、、___ _；
（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式。
（3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設計了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發生反應的化學方程式為                             ；
②裝置B的作用是                             ；
③裝置C中的試劑為                             ；
④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；
⑤裝置F的主要作用是              ，反應原理的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A²^－和C^－，B²^＋和C^－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是
A．原子序數：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A²^－＞C^－＞B²^＋ D．原子核外最外層電子數：A＞C＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。
（1）寫出各元素的名稱：
X           ，Y           ， Z         ，W          。
（2）X在元素周期表中的位置：                   。
（3）X和W形成的化合物電子式為：                  。
（4）寫出X的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某無色溶液只由Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、OH^－中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子（）

A．Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－	B．Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
C．Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、HCO₃^－	D．Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^－

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