Question

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____________。

（2）已知0．2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____________。

（3）根據上述反應可推知___________。

a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．還原性：X＞AsH3

d．還原性：AsH3＞X

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目___________

Answer 1

【答案】 AsH3 Br2 b d

【解析】（1）KBrO3在反應中得到電子，則Br元素的化合價降低，給出的物質中AsH3具有還原性，As元素的化合價在反應中升高，故答案為：AsH3；（2）設X中Br元素化合價為x，由元素化合價的變化可知轉移的電子為0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則X為Br2；結合氧化還原反應的配平可得反應：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O；（2）在反應5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中，由KBrO3生成Br2，Br的化合價由+5價降低到0價，KBrO3作氧化劑，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合價由-3價升高到+5價，AsH3作還原劑，所以還原性：AsH3＞Br2，答案選bd；（3）KBrO3在反應中得到電子，AsH3具失去電子，轉移的電子數為40e-，則標出電子轉移的方向和數目為。