【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
Ⅰ II III
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。
(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調節溶液pH時，需調節溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數的影響如下圖所示：
②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產品Mn3O4。
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【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大
B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
C. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu
D. K與N相連時， 碳棒上產生使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)
Y(g)＋3Z(g)。
（1）經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。
（2）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
（3）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較________。
A．無法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為_______________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
B. HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。
(2)寫出過程②中有關反應的離子方程式：_____________________。
(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。
(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。
A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸
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【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結構簡式如圖，關于有機物A的說法正確的是
A. A既可發生氧化反應，又可發生加成反應
B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色
C. A苯環上的一氯代物同分異構體有2種
D. A的分子式為C16H16O3
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【題目】830K時，在密閉容器中發生下列反應： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____________。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態______（填“是”或“否”），此時v（正）_______v（逆）
（3）若降低溫度，H2的體積分數增大，該反應的K值將___________，正反應的速率將__________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為6NA
B. 常溫下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.01NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA
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