【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
A. K與M、N均斷開(kāi)，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大
B. K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)
C. K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu
D. K與N相連時(shí)， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
【答案】D
【解析】
根據(jù)裝置圖可知當(dāng)K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，裝置既不是原電池，也不是電解池，但電解質(zhì)溶液因?yàn)榘l(fā)生置換反應(yīng)而質(zhì)量減少，A不正確。當(dāng)K于M相連時(shí)，裝置是原電池，鐵作負(fù)極，失去電子被腐蝕。此時(shí)碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子被還原析出銅，發(fā)生還原反應(yīng)。當(dāng)K與N相連時(shí)，裝置是電解池，鐵和電源的負(fù)極相連是陰極，鐵被保護(hù)。此時(shí)碳棒是陽(yáng)極，溶液中的氯離子失去電子被氧化生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以B、C錯(cuò)誤，D正確。答案是D。
新非凡教輔沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
B.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價(jià)鍵
D.干冰溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)
B. b點(diǎn)，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C. a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等
D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)分類(lèi)和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。
（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空：
上述分類(lèi)方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。
下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；
④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
請(qǐng)回答：
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開(kāi)活塞 | I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán) |
（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。
（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液________（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅
Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__；由該反應(yīng)生成氣體體積與時(shí)間關(guān)系可得出反應(yīng)過(guò)程中速率的變化情況為___，其原因是__
Ⅲ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 0.1mol/L 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | 40 |
② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | t1 |
③ | 5.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t2 |
①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。
②表中Vx=____mL；實(shí)驗(yàn)①中用Na2S2O3表示反應(yīng)速率v(Na2S2O3)=______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉
B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵
D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)－1
B. 當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)＝1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
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A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 | B.由I2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 | C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出 | D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞 |
A. A B. B C. C D. D
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