同溫同壓下，等質量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的( )
A．分子個數比為4∶5 B．含硫元素質量比為4∶5
C．含氧原子個數比為5∶6 D．含硫原子個數比為5∶6
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)
nW(g) △H，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：
其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＞n
B．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于如下圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應
D．銅電極上發生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于如圖所示裝置的敘述正確的是( )
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D. 過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內壁
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
50g物質的量濃度為C1的濃H2SO4，質量分數為W1，與體積為V的水混合后得到物質的量濃度為C2的稀H2SO4，質量分數為W2(以下填“＞”“＜”或“=”)
(1)若W1=2W2，則C1_________2C2，V_________50mL．
(2)若C1=2C2，則W1_________2W2，V_________50mL．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42－的物質的量濃度為( )
A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時NH3的體積分數為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol，達到平衡時NH3的體積分數仍為m%。
（1）該容器恒容，則x、
y、z應滿足的關系是 。
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 。
（3）若該容器恒壓，前者達到平衡時生成NH3為a moL，則后者達到平衡時生成NH3 mol（用a、x、z表示）。
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