下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D. 過濾操作時，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內壁
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下A、B、C有如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉化關系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示①、②兩個裝置的敘述中，正確的是( )
A．硫酸濃度變化：①增大，②減小
B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正極：Zn－2e－===Zn2＋
D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷（解析版） 題型：實驗題
①在過濾時需要用到的有 (填序號，下同)。
②在蒸餾時需要用到的有 。
③在萃取時需要用到的有 。
④在蒸發結晶時需要用到的有 。
（2）用CCl4萃取碘水中的碘在右圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________。
（3）某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。
請回答下列問題：
①步驟①和②的操作名稱是________。
②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止____________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。
③猜想和驗證：
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出，無白色沉淀 | ___________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，____________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，等質量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的( )
A．分子個數比為4∶5 B．含硫元素質量比為4∶5
C．含氧原子個數比為5∶6 D．含硫原子個數比為5∶6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應量取鹽酸體積 mL,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：
(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是________
A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切
B．量取濃鹽酸時俯視讀數
C．定容時仰視
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列
除雜試劑或操作方法不正確的是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入適量FeCl3溶液，過濾 |
B | H2 | CO2 | 先后通過盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶 |
C | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉，過濾 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，
也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便。下列說法不正確的是
A．對于C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數KP=3/P
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
