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有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄。將它們分別與H₂SO₄作用,A產生白色沉淀,B產生無色氣體,C中無明顯現象。則A是________，B是________, C是________。

BaCl₂　K₂CO₃　Na₂SO₄

因A與硫酸產生白色沉淀，所以A為氯化鋇；B與硫酸產生無色氣體，所以B是碳酸鉀；C為硫酸鈉

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A)=

，rX_(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式
（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請填充表格丁、戊、己三處。

編號	反應速率表達式的定義	反應速率表達式	反應速率單位
①	單位時間內H⁺濃度的變化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時間內生成H₂標況下的體積	V₍H₂₎=	L / min

（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V_(H⁺₎=
（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

編號	鋅的形狀	鋅的規格	硫酸的濃度	反應溫度	實驗設計的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25⁰C	實驗①和②研究的目的是庚；實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響；實驗③和④研究鋅的規格對反應速率影響；實驗④和⑤研究的目的是癸；
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25⁰C
③	顆粒狀	純鋅	辛	25⁰C
④	顆粒狀	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35⁰C
……

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產生該現象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發生了取代反應；②溴水與乙醛發生了加成反應③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后Br^-的物質的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假設方案二中測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，若測得反應后n(Br^-)=
mol，說明溴水與乙醛發生了取代反應；若測得反應后n(Br^-)= mol，說明溴水與乙醛發生了加成反應；若測得反應后n(Br^-)= mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1) 實驗過程中，可能觀察到的主要現象有：
①                                                    ；
②                                                    ；
③                                                    ；
④                                                    ；
(2) 用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是                            。
(3) 若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)下面是某學校研究化學反應中能量變化情況的實驗：(氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應)

下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：

實驗步驟	實驗現象	得出結論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物	有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍
用手觸摸燒杯下部	感覺燒杯變涼
用手拿起燒杯	燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起	玻璃片脫離上面燒杯底部
反應完后移走燒杯上的多孔塑料Q片，觀察反應物	混合物成糊狀