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某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

設需鹽酸體積為V，則
Fe +   2HCl ＝ FeCl₂+   H₂↑
2mol               22.4L
0.5mol/L×V             4.48L
所以 2mol ÷ (0.5mol/L×V ) ＝22.4L ÷ 4.48L
解得V ＝ 0.8L

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計算發生反應的Cl^-和生成的Fe²⁺的物質的量分別是多少．

0mol、0.2mol

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

0.8L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質且在空氣中點燃能發出耀眼白光．請根據下圖所示各物質轉化關系回答下列問題．（部分反應物、生成物可能沒有標出）

（1）請寫出C的電子式：

；請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：

Mg₃N₂+6HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．
（2）已知D和氯化氫反應可以生成E，請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式

Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃?H₂O

．
（3）在一內置有鐵網的密閉硬質玻璃管中充入2mol D，加強熱，請寫出發生反應的化學方程式

2NH₃

N₂+3H₂

2NH₃

N₂+3H₂

．保持溫度恒定，如經過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1.5倍，則D物質的轉化率為

50%

，D物質的體積分數為

33.3%

．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉化，請寫出該反應的化學方程式

2NO₂

N₂O₄

2NO₂

N₂O₄

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內原氣體體積的1/2，請描述針筒內氣體顏色的變化

先變深后變淺，但比最開始的顏色要深

．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分數

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
1取一定量的合金粉末，加過量的，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有．
②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式

．
【知識延伸】銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為

．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有

種．

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

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