Question

某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣．
（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的Cl^-和生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量分別是多少．

0mol、0.2mol

（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

0.8L

．

Answer 1

分析：（1）溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，利用離子方程式計(jì)算生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量；
（2）恰好反應(yīng)需要鹽酸的體積最少，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算需要鹽酸的體積．

解答：解：（1）溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不發(fā)生反應(yīng)，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
          2mol  0.2mol
故Cl^-和生成的Fe²⁺的物質(zhì)的量分別0mol、0.2mol，
故答案為：0mol、0.2mol；
（2）令參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為ymol，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   2          1
  ymol       0.2mol
故y=0.4，至少需要鹽酸的體積為

0.4mol

0.5mol/L

=0.8L，
故答案為：0.8L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．