Question

對金屬鋅與濃硫酸的反應來說，下列說法不當的是（　　）

A．若金屬鋅足量，反應所放出的氣體應為混合物

B．反應消耗的鋅的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量

C．由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應一定比鋅與濃硫酸反應劇烈

D．反應中所轉移的電子的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量2倍

Answer 1

鋅和濃硫酸反應方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
A．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸時，二者反應生成氫氣，所以生成的氣體是混合物，故A正確；
B．根據Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑知，消耗鋅的物質的量等于生成氣體的物質的量，故B正確；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發生鈍化現象而阻止進一步反應，故C錯誤；
D．Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，轉移電子和生成氣體之間的物質的量之比=2：1，故D正確；
故選C．