Question

物質的濃度差異可導致物質的性質發(fā)生改變，不同濃度的物質在發(fā)生化學反應時其反應速率也會發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質量	H2SO4的濃度	收集20mLH2所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于______反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

Answer 1

（1）a、紙張、木條等的組成元素主要是碳、氫、氧元素，遇濃硫酸會班氫元素原子和氧元素原子按照2：1的組成脫去剩余碳慢慢變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；故答案為：③；
b、濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水蒸氣；故答案為：②；
c、常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，利用的是濃硫酸的強氧化性在金屬鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應進行；故答案為：①
（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，反應過程中元素化合價變化，是氧化還原反應；故答案為：置換反應；
②依據(jù)圖表中數(shù)據(jù)，濃度大的硫酸溶液與同量鋅反應時需要的時間短，說明所以速率大，故答案為：越快．