Question

【題目】根據問題填空：
（1）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

Answer 1

【答案】
（1）丙,用一束光照射得到的液體,從側面觀察看到一條光亮的“通路”,正
（2）18.4,1000mL容量瓶,偏大
【解析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；

乙：加熱飽和FeCl3溶液，促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；

丙：向沸水中加入飽和氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；

b．丁達爾效應是膠體特有性質，可以用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”，及產生丁達爾效應即可證明為膠體；
c．膠體本身不帶電，膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發生定向移動而產生電泳現象，依據陰極區附近的顏色逐漸變深，可知氫氧化鐵膠體微粒帶正電；
（2）d．98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物質的量濃度c= =18.4mol/L；

e．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，應選擇1000mL容量瓶，所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；

f．配制操作定容時，眼睛俯視，導致溶液體積偏小，依據c= 可知溶液濃度偏大；
所以答案是：（1）丙；用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”；正；（2）18.4；1000mL容量瓶；偏大．
【考點精析】利用膠體的重要性質和配制一定物質的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）；配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．