Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是 ．
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是 ， 配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 ． 分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是 ．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉移溶液過程中出現漏液
③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶 ④定容時俯視
⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl
（2）靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產生,說明氯化鋇溶液已過量
（3）不能,能
（4）蒸發結晶
（5）29.3g,500mL容量瓶、玻璃棒,③④
【解析】解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）淀粉為膠體，粒子直徑較大，不能透過半透膜，硫酸根離子可透過半透膜；
（4）操作④由溶液得到晶體，可用蒸發結晶的方法；

（5）應配制500mL，NaCl的物質的量n=cV=0.5L×1.0molL﹣1=0.5mol，NaCl的質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質量為29.3g；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響，定容時需要加入蒸餾水定容；

②轉移溶液過程中出現漏液使溶質減少，濃度偏低；

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶會使溶液的體積偏小，濃度偏高；

④定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的液面低于刻度線，體積偏小，濃度偏高；

⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水，使溶液體積偏大，濃度偏小，
所以答案是：（1）BaCl2；HCl；（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）不能；能；（4）蒸發結晶；（5）29.3g；500mL容量瓶、玻璃棒； ③④．