Question

【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是(　　)

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質量時生成CO2量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉化

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸氫鈉較不穩定，加熱易分解；在相同溫度下，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，可觀察到溶液變渾濁，生成碳酸氫鈉，可說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，以此解答該題。

A.常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉，A正確；

B.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉穩定，B正確；

C.Na2CO3相對分子質量是106，106g Na2CO3與足量鹽酸反應產生1molCO2；NaHCO3的式量是84，84g NaHCO3與足量鹽酸反應產生1molCO2；則106g NaHCO3與足量鹽酸反應產生CO2的物質的量大于1mol；可見等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，后者生成二氧化碳多，C錯誤；

D.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉化，D正確；

故合理選項是C。