【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為（ ）
A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9
【答案】D
【解析】試題分析：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計算氫氧化鋁物質的量，再根據生成沉淀消耗NaOH計算氫氧化鎂物質的量，根據元素守恒計算Mg、Al質量之比．
解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故該合金中鎂和鋁的質量之比為24g：27g=8：9，
故選D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應H2(g) + I2(g)
2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( )
A.恒容，升高溫度，正反應速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數降低
C.恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是______反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是：________。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應產生2.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是( )
A. ZnB. FeC. AlD. Mg
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是( )
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質量時生成CO2量一樣多
D.二者在一定條件下可以相互轉化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是
千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 |
熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜，久之亦化為銅 |
凡石灰(CaCO3)， 經火焚煉為用 |
丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學鍵時放出的能量 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列熱化學方程式不正確的是 ( )
A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數是NA
B.22.4LSO2含有NA個SO2分子
C.標準狀況下，等質量的NO2和N2O4所含有原子個數相等
D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaCl、NaClO3），充分反應后轉移的電子數為NA個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
（1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。
（2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可進行的操作有：
A. 過濾
B. 加過量BaCl2溶液
C. 加適量稀鹽酸
D. 加過量NaOH溶液
E. 加過量Na2CO3溶液
①正確操作的順序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
④操作D中發生反應的離子方程式是___
⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。
（3）檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現象是___。
（4）“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。
（5）上述工藝中可循環使用的物質是______。(填化學式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
