Question

【題目】A、B、C三種常見單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉化關系如圖所示，請回答：

（1）和C燃燒的現象是______．

（2）的化學式是______，檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是______．

（3）反應的離子方程式是______．

Answer 1

【答案】安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧 FeCl2 先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2，氯氣與水反應生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe2+，能繼續和Cl2反應生成D，則D為FeCl3，F為FeCl2，所以B為Fe，則C為，E為HCl。

(1)A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現象為：安靜地燃燒、產生蒼白色火焰、瓶口有白霧；

(2)F為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子；

(3)②FeCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。