Question

【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數a點等于b點

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象可知，加入NaOH 40 mL時溫度最高，說明恰好完全反應，則50 mLHA的物質的量為0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol，c(HA)==0.08 mol/L，而溶液的pH=2，說明HA為弱電解質，以此解答該題。

A．a點溶液中，溶液的體積為50mL+10mL=60mL，c(A-)+c(HA)==0.067 mol/L，A錯誤；

B．b點時酸、堿恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽，由以上分析可知HA為弱電解質，因此溶液中A-發生水解反應而消耗，最終達到平衡時：溶液呈堿性，則c(A-)<c(Na+)，B正確；

C．a到b的過程發生酸堿中和反應，酸、堿中和反應為放熱反應，C錯誤；

D．弱電解質在溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進弱電解質的電離，電離常數增大，所以電離平衡常數：b點>a點，D錯誤；

故合理選項是B。