Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為________。

（2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內氣體總質量保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內氣體密度保持不變

Answer 1

【答案】是 65% d 0.0015mol/(Ls) c

【解析】

（1）根據表格中的數據，從3s開始n(NO)保持0.007mol不變，反應物NO沒有反應完全，故該反應是可逆反應；5s時NO的轉化率為；

（2）對于可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由表中數據可知，反應加入的NO的濃度為，曲線c的起始濃度為0.01mol/L，故曲線d表示O2的濃度變化；由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v(NO)=，根據速率之比等于化學計量數之比，故；

（3）a．無法判斷正、逆反應速率是否相等，a不能說明；

b．根據質量守恒定律，反應前后氣體的質量不變，故不能判定是否平衡，b不能說明；

c．v逆(NO)=2v正(O2)時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，c能說明；

d．恒容容器，反應物、生成物都是氣體，氣體質量不變，所以密度不變，不能判定是否平衡，d不能說明。

故選c。