Question

【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能是（ ）

A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.3mol/L

B.O2為0.05mol/L

C.SO2、SO3濃度均為0.15mol/L

D.SO2為0.24mol/L、SO3為0.16mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，根據硫原子的守恒當SO2的濃度為0.4mol/L時，則SO3的濃度為0，而可逆反應不能進行徹底，即無論進行多長時間，SO3的濃度均不可能為0，故A錯誤；

B．O2的濃度減小，說明反應向正反應方向進行建立平衡，若SO2完全反應，則消耗氧氣的濃度為0.1 mol/L，剩余氧氣濃度為0.1 mol/L，實際剩余氧氣濃度為0.05mol/L小于0.1mol/L，故B錯誤；

C．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；

D．SO2的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，根據反應中的硫原子的守恒，SO2和SO3濃度和一定為0.4mol/L，而現SO2為0.24mol/L，SO3為0.16mol/L，滿足硫原子的守恒，故D正確；

故選D。