【題目】如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“○”和“
”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是( )
A. H2、O2均能發生化合反應，但不能發生置換反應
B. ①和②中氣體的質量之比為1∶8
C. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數為3.01×1023個
D. 兩容器的溫度和壓強均相同
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。
II．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結合H＋能力最強的是________。
A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
Ⅲ．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_____________________。
(2)點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應如下：2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應都為放熱反應，副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s，獲得相關數據如下表：
反應溫度/℃ | 乙烷轉化率/% | 乙烯選擇性/% | 產率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應的平衡常數表達式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。
(3)已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。
IV質子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放，近年研究人員開發了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負極反應式為__________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________。
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【題目】某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：
（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）
（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。
（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。
（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。
步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。
（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。
（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由
Na、
Cl、
Cl構成的11.7 gNaCl中含有
________克。
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【題目】鍺是重要的稀缺戰略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發富集）-揮發產物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標號）。
a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內注明反應條件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 
___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式：____________________________________________
（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數字）
（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]
（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是( )
A. 該溶液的密度為ρ＝
g·L－1
B. 該溶液的物質的量濃度為c＝
mol·L－1
C. 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝
∶
D. 該溶液中溶質的質量分數為w＝
%
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【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________；若所得溶液密度為1.1 g·cm－3，則溶液中含HCl的質量分數為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】（1）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量的D；現將16gA與70gB混合，充分反應后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質量為___g/mol。
（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，測得鋁元素的質量為ag。則溶液中含有硫元素的質量是___g，SO42－的物質的量濃度為__mol/L。
（3）在相同狀況下某鋼質空瓶，若裝滿O2，稱其質量為36g，若裝滿CO2，稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是___。
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