Question

【題目】Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是________。

(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、

⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

(3)請配平以下化學方程式：

______________________________

若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________。

(5)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：________、________。

Answer 1

【答案】NaNO2②⑤10　6　4　10　3　211.2V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2 ↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4

【解析】

(1)NaNO2中N元素的化合價降低，NaNO2作氧化劑；

(2)根據題中反應，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，淀粉遇I2變藍色，故必須選用的物質有②⑤；

(3)根據化合價升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據關系式N2～10e－，若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為11.2 L；

(4)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO，故金屬釩與濃硝酸反應：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；

(5)V2O5與強堿反應生成Na3VO4，V2O5與強酸反應生成(VO2)2SO4。