【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. SiO2
SiCl4
Si B. CuSO4
Cu(OH)2
Cu
C. 飽和NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s) D. FeS2(s)
SO3(g)
H2SO4
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是
A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C. 同主族元素從上到下金屬性越來越弱
D. 同周期金屬元素的最外層電子越多，其原子失電子能力越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO
、K＋、ClO－、AlO
B. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
C. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K＋、NO
、Cl－、NH
D. 含有HCO
的溶液中：K＋、OH－、NO
、Ca2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________。
(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、
⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式：
______________________________
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________。
(5)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
請回答：
（1）操作A的名稱是____________。
（2）經操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案___________。
（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。
A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
（4）滴定達到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據該實驗數據，試樣X中c(Fe3＋)為________。
（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是________。
A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量
C．增加平行測定次數 D．降低滴定劑濃度
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【題目】下列反應能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（ ）
A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C.HCl+KOH=KCl+H2O
D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應，下列說法正確的是（ ）
A.單質Zn中Zn的化合價升高，被還原，是氧化劑
B.HCl中H的化合價降低，被氧化，HCl是還原劑
C.H2是還原產物
D.該反應是復分解反應，也是氧化還原反應
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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸（均足量），再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：
①試管Ⅰ中發生反應的離子方程式為________。
②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。
（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應還是放熱反應，某同學繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
①設計1、2組實驗的目的是：_______。
②通過上述實驗可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應是_____反應，對應的圖像為______。
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