Question

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb

D.等物質的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關系是②>④>③>①>⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．溶液混合后，電荷守恒為：，物料守恒為：，整理可得：，故A符合題意；

B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液電荷守恒為：，故B不符合題意；

C．pH=2和pH=3的CH3COOH，pH=2的醋酸大于pH=3的醋酸的10倍，中和等物質的量的NaOH，設pH為2的醋酸濃度為x，pH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則，即Vb>10Va，故C不符合題意；

D．①NH4Cl溶液中正常水解，②(NH4)2SO4溶液中正常水解，由化學式可知濃度大于①，③NH4HSO4溶液中水解受到抑制，因此濃度大于①而小于②，④(NH4)2CO3溶液中水解受到促進作用，因此濃度小于②，由化學式可知，最終濃度大于③，⑤NH4HCO3溶液中中水解受到促進作用，因此濃度小于①，最終濃度的大小關系為：②>④>③>①>⑤，故D不符合題意；

故答案為：A。