【題目】短周期元素a、b、c在周期表中的相對位置如圖所示，下列有關這三種元素的敘述正確的是
A.b的氫化物很穩定
B.a是一種活潑的非金屬元素
C.c的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
D.b的單質不能與H2O反應
【答案】A
【解析】
由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a為He元素，b為F元素，c為S元素。
A. 非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
B. He的化學性質穩定；
C. 硫酸屬于強酸；
D. F2與水反應產生HF和O2。
由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a為He元素，b為F元素，c為S元素。
A. F元素非金屬性最強，對應氫化物很穩定，A正確；
B. He原子最外層為穩定結構，化學性質不活潑，B錯誤；
C. c的最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是二元強酸，C錯誤；
D. F2與水劇烈反應產生HF和O2，反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，D錯誤；
故合理選項是A。
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發
D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過程中微粒的鍵角發生了改變，但碳原子的雜化類型沒有改變
B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似
C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質，按下列要求回答問題：
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是______(填序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是______，熔點最高的是______，熔點最低的是______。
(2)屬于離子晶體的是______(填序號，下同)，只含有離子鍵的物質是______。
(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程及現象：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后
層溶液變為紫紅色。
請回答下列有關問題。
（1）B中溶液由黃色變為棕紅色時發生反應的離子方程式為______。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______。
（3）B和C儀器口放置浸有
溶液的棉花的作用是______。
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______（填“減弱”或“增強”）。
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【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現各種顏色。回答下列問題：
(1)基態Ni2+的電子排布式為____；寶石中Si的化合價是____；基態Al原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有____。(填字母)
A.都屬于p區主族元素 B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。
①Cr(CO)6的晶體類型是____，1 mol Cr(CO)6含δ鍵的數目為____；
②加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為____。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.分子間作用力
(4)多數配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的電子排布結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)6]3+____Δ[Fe(H2O)6]2+（填“>”“<”或“=”），理由是_________。
(5)①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標參數為：(0，0，
)，則底面面心B的原子坐標參數為____。
②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看成球體，其半徑分別為a pm、b pm，“單層分子”截割出的最小重復結構單元在空間呈長方體，則離子在長方體內的空間利用率為____(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：
已知：R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。
（2）E的名稱是_______________。
（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。
（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。
（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ，且苯環上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH
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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如圖。
已知：298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學式)。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__。
（3）調節pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號)
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為__。
②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質的量為__(用含a、V的代數式表示)
（5）用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為__mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是
A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb
D.等物質的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關系是②>④>③>①>⑤
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