Question

【題目】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。

（3）化學(xué)方程式中n值為___。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___。

Answer 1

【答案】1.5mol·L-1 0.2mol·L-1·min-1 2 ①

【解析】

利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度、反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算時(shí)，常將速率轉(zhuǎn)化為變化量，從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，然后比較分析。

D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)= 0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：

(1)由上面分析可知，5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1。答案為：1.5mol·L－1；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol·L-1·min-1。答案為：0.2mol·L-1·min-1；

(3)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出=，n=2。答案為：2；

(4)為便于比較，將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，則為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1；

②v(B)=6mol·L-1·min-1，v(A)=3mol·L-1·min-1；

③v(C)=0.075mol·L-1·s-1，v(A)=0.075mol·L-1·s-1×60s·min-1=4.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.1mol·L-1·s-1，v(A)=0.1mol·L-1·s-1×60s·min-1×=3mol·L-1·min-1；

以上速率中，5mol·L-1·min-1最大，故反應(yīng)速率最快的是①。答案為：①。