【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是
A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生
B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會發光
【答案】C
【解析】
根據電池兩極材料以及電解質溶液的溶質可知，該電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以鋅片發生氧化反應為電池的負極，銅片上氫離子發生還原反應為電池的正極。
A．銅片作正極，電極上氫離子發生還原反應生成氫氣，有氣泡產生，溶液中沒有Cu2+產生，故A錯誤；
B．如果將鋅片換成鐵片，電池總反應為鐵與稀硫酸的反應，鐵作正極，銅依然為負極，電路中的電流方向不會發生改變，故B錯誤；
C．原電池的能量變化為化學能→電能，LED燈工作時能量變化為電能→光能，故C正確；
D．蔗糖為非電解質，蔗糖溶液不導電，改換蔗糖溶液后無法形成閉合回路，無法形成原電池，故D錯誤；
綜上所述，故答案為C。
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【題目】根據下表給出的幾種物質的熔沸點數據，判斷下列說法中錯誤的是
A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶體 ，熔融狀態下不導電
B. MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態能導電且易溶于水
C. 若單質R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的
D. 固態時可導電的一定是金屬晶體
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【題目】鐵及其化合物是中學化學中常見的物質。
（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填 “陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應式為________。
（2）常溫時，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。
（3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生。該變化的離子方程式為________。
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【題目】一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末反應達到化學平衡，此時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：
（1）平衡時A的物質的量濃度為___。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___。
（3）化學方程式中n值為___。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1
其中反應速率最快的是___。
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【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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【題目】研究表明，通過碘循環系統可以吸收工業廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M，同時完成氫能源再生(如圖所示)。下列說法錯誤的是（ ）
A.開發氫能源有利于社會可持續發展
B.為提高SO2的吸收效率，應不斷分離出HI
C.I2為整個循環過程的催化劑
D.M為硫酸
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題；
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。
（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。
（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。
（4）元素②的簡單氣態氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。
（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：
a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。
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【題目】有下列幾組物質：
①
和
②D和T ③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8) ④O2與O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥
和
(1)互為同位素的是______________(填序號，下同)。
(2)互為同素異形體的是________________。
(3)互為同分異構體的是________________。
(4)屬于同一種物質的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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