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中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關(guān)系為

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂=V₃
C．V₁<V₂<V₃	D．V₁=V₂<V₃

NaOH和NH₃·H₂0都是一元堿，Ba（OH）2和NaOH是強堿，NH₃_·H₂0是弱堿，pH相同的NaOH和NH₃_·H₂0，C（NH₃_·H₂₀）＞C（NaOH），則相同體積相同pH的NaOH和NH₃_·H₂₀，n（NaOH）＜n（NH₃?H₂₀），所以需要相同濃度鹽酸的體積是V₂＜V₃；
Ba（OH）2和NaOH是強堿，等PH值的Ba（OH）2和 NaOH，氫氧根離子濃度相等，同體積相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以需要相同濃度鹽酸的體積是V₁=V₂，所以三個體積大小關(guān)系是V₃＞V₂=V₁，
故選B．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率

C．2011年9月29日成功發(fā)射的“天宮一號”目標(biāo)飛行器使用了大量的復(fù)合材料

D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（）

A．x為弱酸，V_x < V_y	B．x為強酸，V_x > V_y
C．y為弱酸，V_x < V_y	D．y為強酸，V_x > V_y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H⁺)最小的是（）

A．pH=0的溶液	B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄
C．0.05 mol·L^－1 HClO	D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一種c（OH^—）=1×10^—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．堿過量，沒有全部參加反應(yīng)	B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合	D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－△H＞0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定為12

D．將水加熱，K_w增大，pH也不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列順序為（填編號）；實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是（用離子方程式表示）：。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強

堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于_______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　

→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L^－¹(不必寫出計算過程)。

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