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25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－△H＞0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定為12

D．將水加熱，K_w增大，pH也不變

正確答案：D
A、不正確，向水中加入稀氨水，NH₃·H₂O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動，但c（OH^－）增加；
B．不正確，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強，c（H^＋）增大，K_w可能變，溫度不變時，才不變。
C．不正確，由水電離出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定為12，也可能是2；
D．正確，將水加熱，K_w增大，pH也不變，呈中性。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種稀溶液，所用相同物質的量濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者關系為

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂=V₃
C．V₁<V₂<V₃	D．V₁=V₂<V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H⁺，
其濃度接近于（）

A．1×10

mol/L

B．1×10

mol/L

C．1×10

mol/L

D．1×10

mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L^–1。
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A              V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V₁、V₂（V₁≠V₂）。則下列敘述中正確的是（）
A．若 V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產生的 H₂的體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH₄(g)+ H₂O(g)="===" CO (g)+3H₂(g)

H =" +206.2" kJ·mol^-1
CH₄(g)+ CO₂(g)="===" 2CO (g)+2H₂(g)

H =" +247.4" kJ·mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為_______________________________。
（2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖：

（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應式為_______，每消耗1mol尿素需要補充______mol氫氧化鉀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為

、

的NaOH溶液和

、

的

溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若

，則一定是

B．在任何情況下都是

C．當pH=7時，若

，則一定是

D．若

，

，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列物質的電離方程式：
①H₂S：
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：
（2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
①NH₄Cl:
②明礬凈水原理（只寫相應離子的水解方程式）：
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：
（3）寫出難溶電解質的溶度積表達式。Mg(OH)₂：
（4）下出下列反應方程式：
①鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：
②氫氧燃料電池，H₂SO₄做電解質溶液，正極反應式：
③電解飽和食鹽水的總反應方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．0.2 mol·L^－¹ HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)

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