Question

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設 NA 表示阿伏加德羅常 數的值)。

(1)標準狀況下，0.2 mol 氨氣的體積是_______________，含氫原子數是_______________。

(2)H2SO4 的摩爾質量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應。

(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ______________。

Answer 1

【答案】4.48L 0.6NA 98g/mol 2 1 1molL-1

【解析】

（1）標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據V=nVm計算0.2mol氨氣的體積；先計算0.2molNH3的分子數，一個氨氣分子中含有3個氫原子，進而計算所含氫原子數是；

（2）摩爾質量在數值上與其相對分子質量相等，先計算49g的H2SO4物質的量，再結合分子組成，計算含有氧原子物質的量；H2SO4是二元強酸，0.5mol H2SO4能電離產生1mol氫離子，據此計算需要氫氧化鈉的物質的量；
（3）根據計算碳酸鈉溶液的濃度。

（1）標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.2mol氨氣的體積是0.2mol×22.4L/mol= 4.48L，其中含有的NH3分子數是0.2mol×NA=0.2NA，一個氨氣分子中含有3個氫原子，則含氫原子數是0.2NA×3=0.6NA；

故答案為：4.48L；0.6NA；

（2）H2SO4的摩爾質量是98g/mol，49g的H2SO4物質的量為，含有氧原子物質的量為0.5mol×4=2mol；H2SO4是二元強酸，0.5mol H2SO4能電離產生1mol氫離子，則其可與1molNaOH恰好完全反應；

故答案為：98g/mol；2；1；
（3）將0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是；

故答案為：1molL-1。