Question

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1).該反應的平衡常數表達式K=            。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=      mol·L^-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3).1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             。

Answer 1

(1)　(2)0.022　　80%　　80%     (3)2.5

試題分析：（1）該反應平衡常數表達式為。
（2）v(A)=△c(A)/t，A濃度變化為0.003×6=0.018mol/L，所以6s時A的物質的量濃度為(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；設達到平衡時轉化的A的物質的量濃度為xmol/L。
A(g)  +   B(g)C(g)+D(g)
始(mol/L)0.04      0.16
平(mol/L)0.04－x  0.16－x    x   x
830℃時K=1得(0.04－x)(0.16－x) =x·x解得x=0.032。
所以A的轉化率為0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氬氣，各組分濃度不變，平衡不移動。A的轉化率仍為80%。
（3）C(g)+D(g) A(g)+B(g)與A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常數互為倒數，1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數K=1/0.4=2.5。
點評：反應物、生成物互為顛倒，平衡常數互為倒數。